Question

活化能小但总反应速率慢的原因

Answer 1

活化能是指化学反应所需的最小能量，它决定了化学反应是否能够进行。反应速率则是指反应的进行速度，即反应物变为产物的速度。

如果活化能小但总反应速率慢，可能是因为反应中存在担负活化能的中间体，或者反应中存在能够提供活化能的外加能量。

例如，在催化反应中，催化剂可以提供活化能，使反应的活化能减小。但是，催化剂的作用仅限于提供活化能，不会影响反应的速率。因此，如果催化剂的作用使得反应的活化能减小，但总反应速率慢，可能是因为催化剂无法提供足够的能量，或者反应中存在其他因素限制了反应的速率。

此外，如果反应中存在担负活化能的中间体，则反应的速率可能会受到中间体的影响。中间体的生成速率和稳定性会影响反应的速率，因此反应的速率可能会因中间体的存在而变慢。

Answer 2

一、 ①催化剂可以改变反应历程，改变正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热；
②升高(降低)温度正反应速率和逆反应速率都加快(减慢)，但加快(减慢)的程度不同；
③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量，化学反应速率不变。

二、影响化学反应速率的因素
(1)内因(主要因素)①反应物本身的组成、结构与性质。②活化能：相同条件下，活化能小的化学反应速率快，活化能大的化学反应速率慢。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)浓度增大反应物浓度，反应速率增大压强对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大。温度升高温度，反应速率增大。催化剂使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同。其他因素反应物间的接触面积、光辐照、超声波等。

三、对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：引起
①恒温时：体积缩小——压强_增大引起浓度增大引起反应速率_增大。引起
②恒温恒容时：a.充入气体反应物心总压强_增大引起浓度_增大引起反应速率增大。b.充入“惰性气体”引起总压强增大，但各气体分压不变→各物质的浓度不变—→反应速率不变
③恒温恒压时：充入“惰性气体”引起体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减小。

Answer 3

活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！