如何理解有效碰撞和活化分子理论?

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大沈他次苹0B
2022-07-28 · TA获得超过7327个赞
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反应物分子(或离子)间的碰撞是化学反应发生的先决条件,但并不是每次碰撞都能发生化学反应。在一定温度下,分子具有一定的平均能量,但不是所有分子都具有相同的能量,有的分子能量高些,有的分子能量低些。只有极少数能量比平均值高得多的分子才能发生有效碰撞。也就是说,只有发生有效碰撞才能引起反应,这样的分子叫活化分子。活化分子具有的最低能量与同温度下分子的平均能量之差叫活化能。这是反应物分子在一定条件下能够发生反应时所必须具有的能量。不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,活化分子所占的百分数就越大,反应就越快。
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拉瓦锡
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