Question

化学平衡问题中的转化率

Answer 1

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问题描述:

为什么对于反应 mA(气)+nB(气) <==> pC(气)+qD(气)来说，增大反应物 A的浓度，会使平衡向正反应方向移动，反应漏仿弯物B的转化率会增大，而A的转化率会减小。

解析:

假设A、B各有返闷1mol 则反应一段时间后，两者物质的量均减少，此时再加入1mol B，那么与之参加反应的A就少于1mol，所以后加的B不可能达到第一次的转化量，转化率不是就降低了么；而A又反应了一部分，转化率提高。

相当于少量的A牵制了B的反应。

若只有一种反应物，则不存在牵制作用。那么气体的转化率就取决于压强的变化。

如2HI=H2+I2,反应前后压强不变，再加入HI,平衡不移动，则转化率不变；

PCl5=PCl3+Cl2，反应后压强变大旅大，则气体增多平衡逆向移动，再加入PCl5，转化率减小。

2NO2＝N2O4,反应后压强变小，则气体增多平衡正向移动，再加入NO2，转化率增大。