Question

标准摩尔熵变为负值的反应均不能自发进行？

Answer 1

反应是否自发进行并不仅仅取决于熵变，而是取决于吉布斯自由能变（ΔG）。吉布斯自由能变是一个反应自发进行的决定性因素。如果ΔG为负，反应就可以自发进行。如果ΔG为正，反应就不会自发进行。
吉布斯自由能变的计算公式为：
ΔG = ΔH - TΔS
其中，ΔG是吉布斯自由能变，ΔH是反应的热力学焓变，T是绝对温度（单位为开尔文），ΔS是反应的熵变。
从这个公式可以看出，即使熵变（ΔS）为负，也有可能通过一个足够大的负热力学焓变（ΔH）来抵消，从而使得吉布斯自由能变（ΔG）为负，使得反应能够自发进行。
所以，标准摩尔熵变为负值的反应并不意味着该反应不能自发进行。决定反应是否自发进行的是吉布斯自由能变，而不仅仅是熵变。