配平方法
配平方法
初中数学配平的六个方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边
是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH--
Cu(OH)2+Na2S04
第二步：CuS04+2NaOH一一
Cu(OH)2+Na2SO4(配平氢氧根)
第三步：CuS04+2NaOH一-
Cu(OH)2↓+Na2S04(注明生成物物态)
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关
各反应物化学式的化学计量数和该生成物的
化学计量数；根据求得的化学式的化学计量
数，再找出其他化学式的化学计量数，直至
配平。
例如：第一步H20(g)+Fe-一Fe304+H2
第二步4H20(g)+3Fe--Fe304+H2
第三步4H20(g)+3Fe一-Fe304+4H2(反
应条件：加热)团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边
出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学
式入手，将其配成偶数（即化学计量数为
2);由它求得的化学计量数配平其他化学式
的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H20(g)+Fe--Fe304+H2
第一步：配平氧原子
4H20(g)+Fe--Fe304+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H20(g)+3Fe--Fe304+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H20(g)+3Fe--Fe304+4H2↑（反应条
件：加热)
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化
学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反
应前后各原子的种类不变、各原子的数目相
等，列出数学方程组；解方程组，并令其中
任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后
将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+CI2一一NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、
do
aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2
列方程组a=c+2d(满足氮原子数相等)
3a=4c(满足氢原子数相等)
2b=c(满足氯原子数相等)
令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3CI2--6NH4CI+N2(由于系数
不能为小数，所以a,b,c,d均扩大3倍得
出)
5、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存
在着电子的转移，因此元素的化合价必然有
升有降，我们把化合价能升高的元素或含该
元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由
氧化还原反应的知识我们不难得出配平原
则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，
即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化
剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化
还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配
系数。
即：(1)标出变化元素化合价的始态和终
态；
(2)始态终态变化的总价数=变化x系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中
(b-a)x(d-c)为最小公倍数。
(3)将上的系数，分别填在还原剂和氧化
剂化学式的前面作为系数；
(4)用观察法配平其它元素
(5)检查配平后的方程式是否符合质量守
恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守
恒)
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂
失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数
目，然后配平
比如：3C0+Fe203--2Fe+3C02
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还
原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需
要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一
氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
