Question

如何理解原子结构？

Answer 1

有点多,自己说不好,找了点
你耐心看都有用的...
电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。
　
电子亚层之二
　
在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。
通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。
对于化学概念，要精通它，应用它，精通的目的全在于应用。
核外电子，分层排布，每一个电子层又分为亚层。
1、由核向外，第1电子层只有1个S亚层，第2电子层有1个S亚层和1个P亚层，第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层,第4-7电子层有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层。
2、S亚层有1个轨道，P亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。
3、每个轨道最多可以容纳2个电子。
4、能级与能级交错原理
电子按能级填充轨道：先填第1电子层，后填第2电子层；在同一电子层，先填S亚层，后填P亚层。
由于4S亚层能级低于3d亚层，所以填满4S亚以后，再填3d亚层
电子按下记次序填充
1S——2S——2P——3S——3P——4S——3d——
——4P——5S——4d——
——5P——6S——4f——5d——
——6P——7S——5f——6d
称为能级交错，
5、平行填充原理
例如，
锰是25号元素，有25个核外电子，排为
1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；
4S2
；3d1、3d1、3d1、3d1、3d1；
排完3P后，还剩7个电子，按能级交错原理，先排4S，后排3d。排完4S2后，还剩5个电子，排为3d1、3d1、3d1、3d1、3d1，而不排为
3d2、3d2、3d1、3d0、3d0——平行填充原理。
据此，可以解释：Mn失去2个4S2
电子，显2价（MnO），Mn失去2个4S2
电子和1个3d1电子，显3价（Mn2O3），Mn失去2个4S2
电子和2个3d1电子，显4价（MnO2），Mn失去2个4S2
电子和4个3d1电子，显6价（MnO3——锰酸酐，锰酸H2MnO4），Mn失去2个4S2
电子和5个2d1电子，显7价（Mn2O7——高锰酸酐，高锰酸HMnO4），