络合物的稳定常数怎么求啊?
K稳=[Ag(CN)2]-/([Ag+][CN-]2)。
在18℃时,-的稳定常数为1021.1。不同的络合物各具一定的稳定常数。同类型的络合物稳定常数愈大,络合物愈稳定。从络合物稳定常数的大小可以判断络合反应的完成程度。
测定稳定常数的方法:
1、电位法
以研究溶液中离子与电极的相互作用为基础,来测定金属离子或配体的活度。电位法所测的数据精确,适用于单核、混合和多核配合物的研究,应用范围最广泛。用电位法测定稳定常数时,要求电极反应必须是可逆的。
2、极谱法
也是以研究溶液中离子与电极的相互作用为基础的方法。根据加入配体后金属离子的半波电位的改变来计算稳定常数,在金属离子可逆还原条件下,能得到单核和混合配合物的稳定常数。
该法数据准确可靠,灵敏度高,特别适用于浓度和稳定性较低的配合物。对某些不可逆还原的金属离子,可采用竞争法或利用扩散电流随配体浓度改变的关系来计算(见极谱法和伏安法)。
3、分光光度法
当配合物的吸收光谱与金属离子有所不同,且溶液在某一波长的光密度与组成的关系符合比尔定律时,稳定常数可通过计算求得。
其优点是迅速可靠,适用于低浓度(10-4~10-5)的配合物,溶剂选择的范围比电位法广,但处理数据的未知数比电位法多,对较复杂体系的计算有一定困难(见紫外-可见分光光度法)。
4、萃取法和离子交换法
均以金属配合物的异相分配为基础,通过测定分配比来测定稳定常数。这两种方法的精确度不如电位法,但不低于分光光度法,特别是当金属离子浓度很低时,可采用放射性手段来测定,这是其独特的优点。
萃取法(见溶剂萃取)适用于研究螯合物,不适用于稳定性较低的配合物。离子交换法适用于微量的或含放射性金属离子的配合物的研究,但手续较麻烦,数据不够精确。