Question

怎样配制0.5 mol/ L的硫酸溶液呢?

Answer 1

要配制0.5 mol/L的硫酸（H2SO4）溶液，可以按照摩尔浓度的定义进行计算。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。

假设你想要配制1000 mL（即1升）的0.5 mol/L硫酸溶液，那么根据摩尔浓度的定义，我们可以使用以下公式计算所需的物质量：

物质量（g）= 摩尔浓度（mol/L） × 溶液体积（L） × 相应物质的摩尔质量（g/mol）

对于硫酸而言，其摩尔质量为98.09 g/mol。代入数值，可以得到计算公式：

物质量（g） = 0.5 mol/L × 1 L × 98.09 g/mol = 49.045 g

因此，你需要称取约49.045克的硫酸，并将其溶解在足够的水中，搅拌均匀，直到总体积达到1000 mL（1升）。请务必保证在操作过程中注意安全和正确的实验室操作流程。

Answer 2

要配制0.5 mol/L的硫酸溶液，可以按以下步骤进行：

1. 将一定质量的硫酸固体称称称，假设为x克。
2. 将称得的硫酸固体加入一容量为1升（1000毫升）的容器中。
3. 加入适量的去离子水，慢慢搅拌溶解硫酸固体，直到溶液均匀透明。
4. 最后加入足够的去离子水，将溶液体积补足至1升，充分混合。

需要注意的是，在配制硫酸溶液时，要保证安全操作，戴好安全眼镜和手套，以免发生溅溶液的情况。另外，硫酸是一种强酸，溶液会呈酸性，使用时要小心不要滴到皮肤或眼睛上，并保持通风良好的实验环境。