Question

离子方程式怎么配平,有什么好办法

离子方程式有什么简单的方法配平啊,有的帮一下很急啊

Answer 1

离子方程式配平技巧分为4步
第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。
第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。
第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。

Answer 2

看离子化合价的变化规律
例如：
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）
这个有两个方法
第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的
你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）
怎么样，懂吗？
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

Answer 3

一般用化合价升降法来配平，举个例子：
MnO4ˉ+PH3——H3PO4+Mn2+
首先，咱们看到MnO4ˉ中的Mn是+7价，生成物中的Mn是+2价，变化了5价，
第二部，看到PH3中的P是-3价，生成物中的P是+5价，变化了8价，所以氧化剂和还原剂的价态变化比值是5:8，所以在氧化剂和还原剂的前面分别配8和5，这样就可以保证氧化剂和还原剂变化的价态一样了对吧，然后咱们看后面的氧化产物和还原产物，已知H3PHO4中有一个P，PH3中也是一个P，所以他俩的系数是相同的，没有疑问吧，那个Mn2+直接配8，然后就该配H+或者OHˉ了，在酸性环境下配H＋在碱性环境下配OHˉ，保证等式两边的离子守恒，此时咱们已经把化学式配成了 8MnO4ˉ+5PH3——5H3PO4+8Mn2+ 了对吧，观察发展左边是-8价，右边是+16价，又因为这个反应是在酸性环境下进行的，所以可以在等式坐标配24个H+，这样等式两边的离子价态不就平衡了，配完是
8MnO4ˉ+5PH3＋24H+—5H3PO4+8Mn2+
最后一步配水，不难发现等式左边39个H，右边15个H，右边少了24个H，所以配12个H2O，配好以后是这样的
8MnO4ˉ+5PH3＋24H+—5H3PO4+8Mn2+＋12H2O
最后再检查一下配的是否正确就可以了
学会了吗

Answer 4

方法有很多，简单的就是两种
1根据单个化学式来配比，使等式两边相等
2根据元素化合价求差，除以元素化合价
(其实两个是一样的，一个是化学式，一个是元素)

Answer 5

用数学方法试一下，设个abcxyz有几个元素设几个未知数在列式子计算，保证不会错。