Question

一道化学题请大家帮忙解答一下,谢谢

5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( )
A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有锈
C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
请大家附注些分析过程,谢谢

Answer 1

这类问题有个解决通式
由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
56 2
5.6 0.2
显然如果铁是纯的，就恰好生成0.2gH2；
如果铁不纯，则要看杂质，如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应，则生成H2小于0.2；反之就大于0.2。
所以选C，Al（27/3=9>28)，C不反应（与Al情况相反）。

Answer 2

铁是0.1mol,正常情况有0.1mol的氢气,可是现在有0.1mol,那么不可能只有不能产生氢气的物质在里面,所以是A,C中选,因为碳不能产生氢气,且他的摩尔质量是12,所以必须要有个摩尔质量比56小的,所以选C

Answer 3

一楼的兄弟，这里是中考专栏啊，人家听得懂吗？

5.6g铁粉与稀硫酸反应应生成0.2g氢气。
A.碳与硫酸不反应，5.6g锌与硫酸反应生成0.2g氢气，若有碳的存在，生成氢气量永远小于0.2g。排除。
B.如果我没记错的话，锈的成分是氧化铁，产生不了氢气，生成氢气量永远小于0.2g。排除。
C.5.6g铝产生的氢气大于0.2g，所以有碳也没关系，选C
D.同A一样，生成氢气量永远小于0.2g。

这道题主要用极端思想来解决，中考一般考不到的，不必深究。

Answer 4

楼上瞎吹啥呀
啥奥林匹克呀

Answer 5

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