Question

0.03 mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物（NO、N02、N204）混合气体O.05mol混合气体的平均相对原子质量可能

答案是该题用极值法来求解，首先NO的相对分子质量是30，所以A选项是不可能的。假设混合气体中NO和N02物质的量分别是x，y，则有以下关系：

X+y=0.05 解得 x=0.005

3x+y=0.06 y=0.045

则混合气体的平均相对分子质量为44．4。

假设混合气体中是NO2和N204，其物质的量分别是x，y，则：

x+y=0.05 解得 x=0.04

x+2y=0.06 y=0.01

则混合气体的平均相对分子质量为55．2。混合气体的平均相对分子质量应满足44．4<M<55．2。

我有点苯，这个3x+y=0.06 ， x+2y=0.06 怎么得出来的啊。。。。拜托。！

Answer 1

3x+y=0.06 ， x+2y=0.06 这两个式子都是根据电子守衡来的。其中0.06 是0.03 mol铜变成铜离子时失去的电子的物质的量；3x+y=0.06 中3x和y分别是硝酸被还原为NO和N02时得到电子的物质的量。x+2y=0.06 中x和2y是硝酸被还原为NO2和N204时得到电子的物质的量。

Answer 2

都是得失电子守恒