Question

有一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物46.4g向其中加入5mol/L盐酸140ml正好完全反应

求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量
生成气体在标准状况下的体积

Answer 1

设有xmol的Na2CO3,则有NaHCO3( 46.4-106*x)/84 mol
Na2CO3+2HCl=。。。。；NaHCO3+HCl=。。。。；
依题意有：x*2+( 46.4-106*x)/84 =（5*140/1000）
解之：x=0.195mol，

Answer 2

盐酸的物质的量＝5＊0.14＝0.7摩尔
设碳酸钠的质量是X克，能和Y摩尔盐酸反应
则有碳酸氢钠46.4－X克，能和0.7－Y摩尔盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 2
X Y
X=53Y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1
(46.4-X) (0.7-Y)
84*(0.7-Y)=1*(46.4-X)
解得：
X＝21.2克
Y＝0.4摩尔
原混合物中碳酸钠的物质的量＝21.2/106=0.2mol,碳酸氢钠的物质的量=(46.4-21.2)/84=0.3mol.

设0.2摩尔的碳酸钠反应后，能生成A升CO2，0.3摩尔的碳酸氢钠反应后能生成B升CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1　　　　　　　　　　22.4
0.2　　　　　　　　　　A
A＝4.48升
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
1　　　　　　　　　22.4
0.3　　　　　　　　　B
B＝6.72升
生成CO2的总体积＝4.48＋6.72＝11.2升。