Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废

Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g
3 . 另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g
原废液中氯离子的物质的量浓度是???
原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为(重点讲讲这个)

Answer 1

Cl- + Ag+ = AgCl(沉淀)
1 143.5
X 8.61
X=0.06mol
原废液中氯离子的物质的量浓度=0.06*10/0.05=12mol/L

反应的n（Fe 3+）=0.256g /64g/mol ×2=0.0008mol，
剩余的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol，
根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：
n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+） 0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；

追问

0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004（这一步不大理解.这不是加了铜片后吗？别人明明问的是原废液？？？）

追答

废液中的n（Fe 3+）=0.256g /64g/mol ×2=0.0008mol(在氯化铁溶液中，未反应的)，已经反应的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol(在氯化铁溶液中，已经反应的)，
以下的计算，与本题的实验无关，是氯化铁溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路的过程。
根据铜与氯化铁反应的方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+） 0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；

追问

(在氯化铁溶液中，未反应的)，
(在氯化铁溶液中，已经反应的)，这两步是不是反了... 因为加铜片少了0.256说明反应了0.008molFe3+ 剩下0.0192mol
麻烦再解释下..谢谢了

追答

废液中，有没反应的氯化铁、和反应后生成的氯化亚铁和氯化铜。为了测定有多少氯化铁没反应，加入铜，目的是看有多少氯化铁没反应。(这一步是测废液中有多少氯化铁未反应)。