Question

实验室常用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮 当有9.6克铜参加反应时计算生成一氧化氮的体积 消耗稀硝酸

实验室常用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮 当有9.6克铜参加反应时计算生成一氧化氮的体积 消耗稀硝酸的物质的量 被还原稀硝酸的物质的量

Answer 1

化学方程式为：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)
192g 8mol 2mol
9.6g n(稀HNO3) n(NO)
192g/9.6g=8mol/n(稀HNO3) n(稀HNO3)=0.4mol
192g/9.6g=2mol/n(NO) n(NO)=0.1mol
生成一氧化氮的体积V=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(一定要标明标准状况，不然体积没法算)
消耗稀硝酸的物质的量是0.4mol。
根据被还原的得到的NO中N元素守恒，则被还原的稀硝酸的物质的量n(还)=n(NO)=0.1mol。

Answer 2

根据3Cu--2NO;
n(Cu)=9.6/64=0.15mol;
n(NO)=0.1mol;
V=nVm=2.24L;
3Cu--8HNO3;
消耗硝酸物质的量=0.15/3×8=0.4mol;
被还原的HNO3就是产生NO的物质的量=0.1mol;
有问题请追问~

Answer 3

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)
192g 8mol 2mol
9.6g n(稀HNO3)=0.4mol x=0.1mol 当有9.6克铜参加反应时计算生成一氧化氮的体积2.24l 消耗稀硝酸的物质的量0.4mol 被还原稀硝酸的物质的量0.1mol