Question

高中化学，为啥不能电解氯化铝制铝单质？电解为何要在熔融状态下进行？

Answer 1

氯化铝为有离子性的共价化合物, 虽然熔沸点低，但熔化的氯化铝不导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。
氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。

电解是必须是导电（电子能够移动）的体系，氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解

2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑

阳极 氧负离子 失去电子 被氧化成氧气
阴极 铝+离子 得到电子 被还原成铝

如果不导电， 反应无法进行

追问

为什么都是离子化合物？铝的得失电子能力已经和cl相当了，失电子能力更弱的fe，cu，ag跟cl化合不应该更加是共价化合物，更加不稳定吗？那么氯化镁呢？为啥熔融状态下不电离？什么是电离？

追答

这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。

这个和得失电子的能力无关。 更和化合物稳定性无关。
可以这样理解：离子型化合物是aa制， 我失去（得到）电子形成正（负）离子后后，还是独立的， 在溶液中或者熔融状态下还能自由移动；
但是共价化合物是两者纠缠不清，到哪里都黏在一起，没有正负离子， 只有分子（主要是由于Al的引力太强， Cl原子被他牢牢绑在身边)。

熔融氯化镁是导电的， 里面有自由移动的镁离子和氯离子， 电解可以制取镁。

你如果指的是氧化镁， 熔融氧化镁也是导电的， 但氧化镁熔点很高， 很难熔融。

追问

跪求联系方式，有不懂再问你

那为什么可以电解氧化铝，不可以电解氯化铝，氧电负性3。5比氯3。0更高

Answer 2

因为氢离子比铝离子更容易获得电子 生成氢氧化铝沉淀

追答

在熔融状态只能电解氧化铝 不能电解氯化铝 因为氯化铝是共价化合物不是离子化合物。

亲，给个好评吧，

不懂可以问我哦。

追问

那为啥电解氯化镁可以？

为什么都是离子化合物？铝的得失电子能力已经和cl相当了，失电子能力更弱的fe，cu，ag跟cl化合不应该更加是共价化合物，更加不稳定吗？那么氯化镁呢？为啥熔融状态下不电离？什么是电离？

追答

不能这么问，氯化铝工价化合物是特例，不能总结Fe Cu Ag与Cl也是共价化合物，不能想当然，不是数学猜想。。。

不懂可以再问。

追问

能留下联系方式吗？有不懂再问你