常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为若酸B在乙组混合溶液中，离...
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为若酸
B在乙组混合溶液中，离子浓度c（X-）=c（Na+）
C从丙组实验结果分析，HX是弱酸
D丁组实验所得混合溶液中，有水电离出的c（OH-）=10的负16次方mol L -1
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A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为若酸
B在乙组混合溶液中，离子浓度c（X-）=c（Na+）
C从丙组实验结果分析，HX是弱酸
D丁组实验所得混合溶液中，有水电离出的c（OH-）=10的负16次方mol L -1
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A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应，若a=7 则正好中和，是强酸；aA>7 说明中和后溶液显碱性，则形成的盐NaX强碱弱酸盐，HX是弱酸
B 混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为PH=7所以c(OH-)=c(H+)，成立
C 若HX为强酸，则混合后溶液应为酸性，由PH>7可知是碱性，则HX是弱酸
D PH=10 也就是氢离子浓度为10的负10次方mol/L 此溶液为碱性溶液，所有氢离子都来自水的电离，溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等 所以水电离出的c(OH-)=10的负10次方mol/L
B 混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为PH=7所以c(OH-)=c(H+)，成立
C 若HX为强酸，则混合后溶液应为酸性，由PH>7可知是碱性，则HX是弱酸
D PH=10 也就是氢离子浓度为10的负10次方mol/L 此溶液为碱性溶液，所有氢离子都来自水的电离，溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等 所以水电离出的c(OH-)=10的负10次方mol/L
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万达福化工
2024-11-29 广告
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