Question

40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液和一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为7.1%

40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液和一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为7.1%
求：
（1）生成硫酸钠多少克
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是多少

要具体过程，请不会的，或者是答案与此题不相关的借光

Answer 1

解：设生成硫酸钠x克，参加反应的稀硫酸中的溶质H2SO4质量为y克
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
y 40克×10% x
98/ y= 80/40克×10%=142/x
∴x=7.1克，y=4.9克
∴反应后所得溶液的质量=7.1克÷7.1%=100克
∴所用稀硫酸的溶液质量=100克－40克=60克

∴所用稀硫酸中溶质质量分数=4.9克÷60克≈8.17%

答：（1）生成硫酸钠7.1克。（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是8.17%。

Answer 2

∵mNaOH=40gx10%=4g
∴nNaOH=m/M=4g/(40g/mol)=0.1mol
氢氧化钠与稀硫酸反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
nNaOH:nNa2SO4=2:1 即nNa2SO4=0.05mol
nNaOH:nH2SO4=2:1 即nH2SO4=0.05mol
∴m(Na2SO4)=n(Na2SO4)xM(Na2SO4)=7.1g
m(H2SO4)=n(H2SO4)xM(H2SO4)=4.9g
∵恰好完全反应时，溶液中溶质仅为Na2SO4
则m(溶液)=mNa2SO4÷7.1%=100g
根据质量守恒：m(稀硫酸)=m(溶液)-m(氢氧化钠溶液)=60g
∴m%(H2SO4)= m(H2SO4)÷m(稀硫酸)≈8.2%
（1）生成硫酸钠7.1克
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是8.2%

追问

你列的是方程么？为什么我没看懂，mol我们没学呢

Answer 3

u 咕咕咕咕咕咕咕 vuvuvuvuvu 吧