Question

高中化学求解释。。。。。。。。。。。。

标况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA。
46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
这两个问题谁对谁错。为什么？

Answer 1

第一个错了。第二个对了。
己烷（C6H14)在标况下是一种液体，不能用气体摩尔体积公式计算。故错误。
N2O4就相当于2个NO2，那么可以等价于46gNO2与2NO2混合气体中的原子数。很明显，这相当于1molNO2，自然原子总数为3NA。对了。
望采纳，谢谢。不懂可追问。

追答

再帮你一下。告诉你烷的物态变化吧。标况下甲乙丙丁烷是气体。戊烷到十六烷是液体。十七烷以上是固体。己烷介于戊烷到十六烷之间，是液体。

至于第二个，N原子与O原子之比永远都是1：2，质量46g,设有N原子xmol,O原子2xmol，得14g/mol × xmol＋16g/mol × 2xmol=46g，解得x=1那么2x=2，所以含有原子总数为2mol＋1mol=3mol，即3NA。

Answer 2

第一个错，标况下，己烷不是气体。第二个对，不管NO2与N2O4含量多少，气体中N:O=1:2,知道质量可求得N1na,O2na,共3mol