Question

化学题求解答

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Answer 1

解：1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准，反应后pH为7，说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上题得到，为第二组的1/5）HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。
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追问

真心看不懂

Answer 2

直接利用烃类燃烧通式：CmHn+(m+n/4)O2===mCO2+n/2H2O

列出方程组：m=n/2
;
m+n/4=168/22.4

求解：m=5
n=10
所以该有机物的分子式为C5H10

再利用C5H10满足烯烃通式从而联想烯烃结构找出满足题目要求的烯烃结构：

CH3—CH2—CH＝CH—CH3
2-戊稀

Answer 3

消耗氧气的量为168/22.4=7.5mol

CmHn+（m+n/4）O2==mCO2+n/2H2O，生成CO2和H2O的物质的量相等，m=n/2，消耗标准状态下168L氧气，m+n/4=7.5，联合方程解得m=5，n=10，分子式为C5H10，结构式为：CH3-CH=CH-CH2-CH3