Question

2个化学题，速求答案

1.将25.2gNaHCO3加热使其完全分解，分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中，然后将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体残渣的质量为的是克 2.在Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中，得5g沉淀，求原Na2CO3溶液的溶质的质量 请写出过程

Answer 1

1、 n(NaHCO3)=0.3mol,n(NaOH)=0.2mol NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1 1 1 0.3mol 0.2mol n(Na2CO3) 生成n(Na2CO3)=0.2mol，余下n(NaHCO3)=0.1mol分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2 1 0.1mol n(Na2CO3) 生成n(Na2CO3)=0.05mol。 最后生成固体残渣为0.15mol的Na2CO3，质量为15.96g。 2、 n（Ca(OH)2）=0.1mol，n(CaCO3)=0.05mol 1、如果生成的CO2不足，则： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1 1 n(CO2) 0.05mol n(CO2)=0.05mol 又因为：Na2CO3-------CO2 所以：n(Na2CO3)=0.05mol，质量为0.53g 2、如果CO2过量，则： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O 1 1 1 n（Ca(OH)2） n(CO2) 0.05mol n（Ca(OH)2）=n(CO2)=0.05mol，另有0.05mol Ca(OH)2与过量的 CO2 反应： Ca(OH)2+ 2CO2 =Ca(HCO3)2 1 2 0.05mol n(CO2) n(CO2) =0.1mol 共反应的n(CO2)=0.15mol，质量为15.96g

Answer 2

1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 n(NaHCO3)=0.3mol,n(NaOH)=0.2mol 2 1 1 0.3mol 0.15mol 0.15mol 氢氧化钠与二氧化碳反应主要有如下两个极端反应： NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 根据NaOH和 CO2物质的0.2：0.15 =4：3介于1：1与2：1之间，所以两个极端反应同时发生，可以分别设两个反应中CO2的物质的量分别为：Xmol和Ymol则有： X+Y =0.15mol X+2Y=0.2mol 解得：X=0.1mol Y=0.05mol 又由于反应后的溶液低温蒸干：所以NaHCO3不会分解，蒸干后的残留固体为：NaHCO3和Na2CO3 所以残留固体的总质量为：0.1molX84g/mol + 0.05molX106g/mol = 13.7g 2. n（Ca(OH)2）=0.1mol，n(CaCO3)=0.05mol 1、如果生成的CO2不足，则： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1 1 n(CO2) 0.05mol n(CO2)=0.05mol 又因为：Na2CO3-------CO2 所以：n(Na2CO3)=0.05mol，质量为5.3g 2、如果CO2过量，则： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1 1 1 0.1mol 0.1mol 0.1mol 因为CaCO3 剩余0.05mol CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 1 1 0.05mol 0.05mol 两步消耗的二氧化碳总量为：0.1+0.05 = 0.15mol 又因为：Na2CO3-------CO2 1 1 0.15mol 0.15mol 所以消耗Na2CO3的质量为： 0.15mol X 106g/mol = 15.9g