Question

（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 m

（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L -1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g ， Al g。(2）b-c段反应的离子方程式为 (3) HCl物质的量浓度 mol/L

Answer 1

（1)2.4g  8.1g (2）Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O  (3)1.8

向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为： ①H ＋ ＋OH － =H 2 O  ②Mg 2 ＋ ＋2OH － =Mg(OH) 2    ③ Al 3 ＋ ＋3OH － =Al(OH) 3 ③Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O （1）由Mg～Mg(OH) 2 可知铝粉的质量为： =2.4 g Al～Al(OH) 3 可知铝粉质量为： =8.1g （2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L