Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于bD．同浓度CH3COONa和KCN溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）小于的c（K+）-c（CN-）

Answer 1

A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的这三种钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是NaCN、NaCN和NaOH或NaCN和HCN，所以a不一定大于b，故C错误；
D．酸根离子水解程度CN^-＞CH₃COO^-，则等浓度的两种溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），结合物料守恒得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于c（K⁺）-c（CN^-），故D正确；
故选D．