Question

已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图示实验装置

已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 　取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 　黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 ② 　向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 　溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）A．试管内的固体一定含有铁粉B．试管内的固体一定不含有Fe3O4C．不能确定试管内的固体一定含有FeOD．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

Answer 1

A．由实验①可知生成气体，则发生Fe与盐酸反应生成氢气，试管内的固体一定含有铁粉，故A正确；
B．由②中实验可知，加KSCN溶液没有变红，则不含铁离子，所以试管内的固体一定不含有Fe₃O₄，故B正确；
C．由实验①②可知，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，故C错误；
D．FeO中含氧的质量少于Fe₃O₄中含氧质量，则可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe₃O₄，故D正确；
故选C．