Question

如图是某试剂瓶标签上的内容．（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为______

如图是某试剂瓶标签上的内容．（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为______g．（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为______．（3）将稀释后的硫酸溶液与一定质量的锌恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设需要98%的硫酸的质量为x
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案为：20；
（2）为防止稀释时溶液溅出，应把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不但搅拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案为：把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不断搅拌；
（3）设需要金属锌的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，可生成氢气的质量为w．100g19.6%的稀硫酸中含H₂SO₄的质量为100g×19.6%=19.6g．
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2    
y 19.6g   z    w

65

y

＝

98

19.6g

＝

161

z

＝

2

x

y=13g
z=32.2g
w=0.4g
则所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g?0.4g

×100%≈28.6%．
答：充分反应后，所的溶液中溶质的质量分数约为28.6%．
故答案为：28.6%．