Question

用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+H2O该反应的氧化剂是______，还原剂是__...

用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+H2O该反应的氧化剂是______，还原剂是______；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的还原剂的质量______g．

Answer 1

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，MnO₂作氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，
产生的氯气在标况下的体积为2.24L，其物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，由MnO₂～Cl₂↑可知，MnO₂物质的量为0.1mol，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl₂↑可知，还原剂的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g
故答案为：MnO₂；HCl；0.1；7.3．