Question

下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．（1）请画出16号元素原子结构示意图_____

下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．（1）请画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子．（2）表示的是______（填离子符号）；写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子______（填离子符号）．（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．第3和第8号元素形成化合物的化学式为______．（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第______周期．（5）氢元素和镁元素形成的氢化镁（MgH2），可为氢动力汽车提供能源，其主要原理是氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的符号表达式为______．





Answer 1

（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．故填：；得到；
（2）该符号的核电荷数为13，核外有10个电子，故为铝离子；氧离子、氟离子的结构与氖原子结构相同；故填：Al³⁺；O^2- 或 F^-；
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第3和第8号元素分别为锂元素、氧元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为1、6，则可推测化合价分别为+1、-2价，故形成化合物的化学式为Li₂O．故填：F；Li； Ne；Li₂O．
（4）该元素的原子核外有5个电子层，故位于第五周期；故填：五；
（5）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
故填：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．