Question

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表： N2+3H2?2NH3 温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表： N2+3H2?2NH3 温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃ 平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是______．（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为______mol/（L?min）．（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是______．A．气体的平均分子量不再变化B．密闭容器内的压强不再变化C．v（N2）=2v（NH3） D．气体的密度不再变化（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______．A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______．A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH-）减小 D．（NH4+）减小（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是______．A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

Answer 1

（1）升高温度可增大反应速率，提高产量；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，
故答案为：催化剂的活性温度且反应速率较快；
（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，
则 N₂+3H₂?2NH₃  减少 的△n
    1  3   2         2
           n        0.8mol
解得：n=0.8mol，
0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol/（L?min），
故答案为：0.2；
（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（N₂）=2v（NH₃），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误；              
D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选AB；
（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；
C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误；  
D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；
故选B；
（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确； 
C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH^-）减小，故C正确；
D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；
故选AD；
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，
A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，所以加入氯化铵固体后，溶液中铵离子与氯离子的浓度增大，故A正确；
B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；
C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；
D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；
故选AC．