Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：依据图，完成下列填空：（1）电解饱和食盐水所发生的化

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：依据图，完成下列填空：（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=______（设溶液体积不变，温度为25°C）．（3）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可以是______（选填A、B、C）．A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，最后用盐酸酸化B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）分离除去NaCl．

Answer 1

（1）电解饱和食盐水可以获得氢氧化钠、氯气和氢气，其方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 
（2）收集标准状况下的气体22.4L，即氯气和氢气各0.5mol，根据反应2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成氢氧化钠的物质的量是1mol，浓度是

1mol

10L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，故答案为：BC；
（4）由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl，故答案为：加热（蒸发）；过滤．

Answer 2

（1）
电解饱和食盐水可以获得氢氧化钠、氯气和氢气，其方程式为：2NaCl+2H2O
电解 .

2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
电解 .

2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）
收集标准状况下的气体22.4L，即氯气和氢气各0.5mol，根据反应2NaCl+2H2O
电解 .

2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠的物质的量是1mol，浓度是
1mol/10L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（3）
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，故答案为：BC；
（4）
由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl，故答案为：加热（蒸发）；过滤．