Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：______．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______．（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Ng2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______；（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是______．②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是0.2000g134g/mol×20.01601L0.2000g134g/mol×20.01601L．

Answer 1

（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；
故答案为：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺水解，NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：盐酸；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，转化的化学方程式为2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl，
故答案为：2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（6）准确称取0.2000g草酸钠物质的量=图表数据计算平均消耗高锰酸钾热体积=

16.02ml+16.00ml+16.01ml

3

=16.01ml，则
    C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
    1         2

0.2000g

134g/mol

   0.01601L×c
c=

0.2000g 134g/mol ×2

0.01601L

，
故答案为：

0.2000g 134g/mol ×2

0.01601L

．