Question

在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）．当反应进行到4m

在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）A．1.6 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

Answer 1

当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=

△c

△t

=

2mol?0.4mol 2L

4min

=0.2mol/（L?min），
按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO₂）=2min×2L×0.2mol/（L?min）=0.8mol，
由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，
反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故选D．