Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素． a b c d

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素． a b c d e f g h i j（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______．（填元素符号）（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是______（填序号）．（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：______．（6）a与g形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物．





Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根据NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；
（4）因首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；
（5）根据信息可知：反应物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案为：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
 （6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．