Question

CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g

CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6①混合气体的平均相对分子质量______．②列式并计算平衡常数K=______．③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是______．④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

Answer 1

①图表数据分析可知，n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol；n（H₂）=2L×1.0mol/L=2mol；n（CH₃OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=

总重量

总物质的量

=

1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol

1.8mol+2mol+1.2mol

=18.56g/mol；
所以混合气体的平均相对分子质量18.56，
故答案为：18.56；
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=

0.6

0.9×1．02

=0.67 L²?moL^-2；
故答案为：

0.6

0.9×1．02

=0.67 L²?moL^-2；
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1 mol?L^-1＜c（H₂）＜2 mol?L^-1；
故答案为：1 mol?L^-1＜c（H₂）＜2 mol?L^-1；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，则 各物质浓度为
       CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
0.9+0.6=1.5    1.0        0.6+0.4=1
Q=

1

1.5×12

=0.67=K
说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V_正=V_逆；
故答案为：=．