Question

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W -

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W - 、Z + 、X + 的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置______，实验室制取W单质的离子方程式是______；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为______、______；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是______．

Answer 1

Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3 4 ，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则 （1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，实验室用MnO 2 和浓盐酸在加热条件下制备Cl 2 ， 反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -   △   .   Mn 2+ +2H 2 O+Cl 2 ↑， 故答案为：第三周期ⅦA族；MnO 2 +4H + +2Cl -   △   .   Mn 2+ +2H 2 O+Cl 2 ↑； （2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO； （3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na 2 O 2 ，为离子化合物，电子式为 ， 故答案为： ．