Question

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）A．0.05B．0.5C．0.55D．1.1

Answer 1

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl₂，溶液中氯离子浓度不变，则c（Cl^-）=c（HCl）=1.1mol/L，溶液的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，由电荷守恒可知：c（Cl^-）=2c（Fe²⁺）+c（H⁺），即1.1mol/L=2c（Fe²⁺）+0.1mol/L，解得c（Fe²⁺）=0.5mol/L，
故选B．