Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl-]C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：[Na+]=[NO3-]

Answer 1

A．Na₂CO₃溶液存在质子守恒，为[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+2[H₂CO₃]，故A错误；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，因NH₄⁺水解，则[NH₄⁺]＜[Cl^-]，故B错误；
C．电荷不守恒，不能满足溶液的电中性原则，孙银如[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，则[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D．硝酸钠则消宴为强酸桥念强碱盐，应存在[Na⁺]=[NO₃^-]，故D正确．
故选：D．