Question

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见表； 试剂及质量

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见表； 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO质量a1g 10%盐酸b1g C1g 乙 Ca（OH）2质量a2g 10%盐酸b2g C2g 丙 CaCO3质量a3g 10%盐酸b3g C3g小资料：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O已知：a1+a2+a3=30.8g，b1+b2+b3=292g，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316.2克，试求：（1）此混合溶液的溶质质量分数；（2）a1、a2、a3的值．

Answer 1

（1）设反应共生成CaCl₂的质量为y
2HCl～2Cl～CaCl₂
73          111
292g×10%    y

73

292g×10%

＝

111

y

y=44.4g
CaCl₂的质量分数=

44.4g

316.2g

×100%=14.0%
（2）丙同学所取CaCO₃固体的质量为a₃，盐酸的质量为b₃．
反应生成二氧化碳的质量为：30.8g+292g-316.2g=6.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
a₃    b₃×10%         6.6g

100

a3

＝

44

6.6g

a₃=15g

73

b3×10%

＝

44

6.6g

b₃=109.5g
所以氧化钙和氢氧化钙的质量=30.8g-15g=15.8g；
氧化钙和氢氧化钙消耗的盐酸的质量=292g-109.5g=182.5g
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56   73
a₁ b₁×10%

56

a1

＝

73

b1×10%

b₁=

73a1

56×10%

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O 
74       73 
a₂ b₂×10%

74

a2

＝

73

b2×10%

b₂=

73a2

74×10%

a₁+a2=15.8g，b₁+b₂=182.5g
解得：a₁=8.4g  a₂=7.4g
答：（1）最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%；
（2）a₁、a₂、a₃的值分别为8.4g、7.4g、15g．