Question

在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol

在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00回答下列问题：（1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数______（增大或减小），A的转化率______（增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为______．（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为______．平衡时A的转化率为______，列式并计算反应的平衡常数K______．（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=______mol，n（A）=______mol．

Answer 1

（1）加入A相当于增大平衡体系压强，平衡逆向进行A的体积分数增大，转化率减小，依据平衡特征是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析判断平衡正向进行提高A的平衡转化率的影响因素可以是降低温度，增大体系体积（减小压强）；
故答案为：增大，减小，降低温度，增大体系体积（减小压强）；
（2）A（g）?B（g）+C（g），反应是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式=

P?P0

P0

×100%；总压强P=9×100kPa时反应达到平衡状态，P₀=5.00×100KPa，A的转化率α（A）的表达式=

P?P0

P0

×100%=

9?5

5

×100%=80%；依据化学平衡三段式列式计算，体积为1L，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
                A（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）   1.0     0      0
变化量（mol）   0.8    0.8    0.8
平衡量（mol）  0.2     0.8     0.8
K=

0.8×0.8

0.2

=3.2；
故答案为：

P?P0

P0

，80%，3.2；
（3）利用A（g）?B（g）+C（g），分液物是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），起始量在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），n总：n（A）=P：P₀，得到n总=

P

P0

，平衡后，反应过程中，n（A）消耗：n总=（P-P0）：P，A物质的量n（A）=1.0-n（A）消耗=1.0-n总×

P?P0

P

=1.0-

P

P0

×

P?P0

P

=2-

P

P0

 mol；
故答案为：

P

P0

，2-

P

P0

；