Question

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol -1 ，△H（H 2 ）=436kJ?mol -1 ，△H（Cl 2 ）=247kJ?mol -1 ．则△H（HCl）=______．（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2 （g）△H=-25kJ?mol -1 3Fe 2 O 3 （s）+CO（g）=2Fe 3 O 4 （s）+CO 2 （g）△H=-47kJ?mol -1 Fe 3 O 4 （s）+CO（g）=3FeO（s）+CO 2 （g）△H=19kJ?mol -1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应； 故答案为：热能；小于； 放热； （2）已知：H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol -1 ，△H（H 2 ）=436kJ?mol -1 ，△H（Cl 2 ）=247kJ?mol -1 ；依据△H=H（终态）-H（始态）， △H=2△H（HCl）-△H（H 2 ）-△H（Cl 2 ）=-185kJ?mol -1 ；则△H（HCl）=434 kJ?mol -1 ；故答案为：434 kJ?mol -1 ； （3）依据盖斯定律 ①Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2 （g）△H=-25kJ?mol -1 ②3Fe 2 O 3 （s）+CO（g）=2Fe 3 O 4 （s）+CO 2 （g）△H=-47kJ?mol -1 ③Fe 3 O 4 （s）+CO（g）=3FeO（s）+CO 2 （g）△H=19kJ?mol -1 ①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO 2 （g）△H=-66 kJ?mol -1 得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO 2 （g）△H=-11 kJ?mol -1 故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO 2 （g）△H=-11 kJ?mol -1