Question

氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步

氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2?2H2O晶体．已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，Fe2+：6.4试回答下列问题：（1）加入氧化剂X的原因是______．（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是______A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2CrO7（3）物质Y是______，沉淀Z是______．（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有______．（5）操作②所用的仪器有______．

Answer 1

（1）Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易生成氢氧化铁沉淀而除去，以便得到纯净的氯化铜，故答案为：把Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于分离提纯CuCl₂；   
（2）加入氧化剂X可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而没有增加新杂质，所以X为H₂O₂，故答案为：A；
（3）结合题示，调节pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，得到的沉淀为Fe（OH）₃，
故答案为：CuO，Fe（OH）₃；
（4）为分离出沉淀Z，应用过滤的操作，所使用的仪器为漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸等，
故答案为：漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸；
（5）操作②为蒸发操作，所使用的仪器有蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒，
故答案为：蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒．