把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩

把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算(1)反应后生成多少克氧气?(2)45.... 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算(1)反应后生成多少克氧气?(2)45.2g剩余物质中含有哪些物质?各是多少? 展开
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(1)由质量守恒定律可知氧气的质量=50g-45.2g=4.8g;
(2)设参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316       197   87    32
x          y    z     4.8g
316
x
32
4.8g

x=47.4g
197
y
32
4.8g

y=29.55g
87
z
32
4.8g

z=13.05g
剩余的高锰酸钾的质量为:50g-47.4g=2.6g
答:(1)反应中出生成4.8g氧气;
(2)45.2g剩余物质中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰;其中剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g,锰酸钾的质量为29.55g,二氧化锰的质量为13.05g.
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