Question

氯化铜(CuCl 2 ·2H 2 O)中含FeCl 2 杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操

氯化铜(CuCl 2 ·2H 2 O)中含FeCl 2 杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯. ↓蒸发结晶CuCl 2 ·2H 2 O(纯) (1)加入氧化剂X的目的是 (2)下列氧化剂中最适合本实验的是 A．H 2 O 2 B．KMnO 4 C．NaClO D．K 2 Cr 2 O 7 (3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe 3+ 为3.7，Cu 2+ 为6.4，Fe 2+ 为9.6.)

Answer 1

(1)使溶液A中的Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ；  (2)A  (3)Y：CuO或Cu(OH) 2   Z：Fe(OH) 3

本题是对一个实验问题进行理论分析. 解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe 2+ 沉淀为Fe(OH) 2 的PH值与Cu 2+ 沉淀为Cu(OH) 2 的PH较大，而与Fe 3+ 沉淀为Fe(OH) 3 的PH相差较大，所以可以通过先将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH) 3 沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H 2 O 2 最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H + 反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu 2+ 沉淀.