Question

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）（1）对

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）（1）对于反应2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g），化学平衡状态的标志为__________。 A．SO 2 减少的化学反应速率和SO 3 减少的化学反应速率相等 B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C．容器中气体的分子总数不随时间而变化 D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 （2）450℃时，将amol SO 2 与bmol O 2 以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，①反应进行至10min时，测得n(SO 2 ) =" 8mol" ,n(SO 3 ) ="4mol" , 则b=_______mol②10min内平均速率v（SO 2 ）=___________________③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO 2 转化率为___________________.

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Answer 1

（8分）(1) A B C  (2) ① 8    ②0.08mol·L -1 ·min -1   ③95％

试题分析：（1）D、根据质量守恒定律得知，气体的总质量不变，容器的体积不变，密度等于质量除以体积，即密度一直不变，故错。故选ABC。 （2）根据化学方程式计算： 2SO 2 （g）+ O 2 （g） 2SO 3 （g） 开始的物质的量    amol       b mol        0 mol 反应的物质的量    4mol       2 mol        4 mol 10min时物质的量   8mol      (b-2)mol      4 mol ①amol-4mol=8mol，a=12，b=8。 ②v（SO 2 ）=△c（SO 2 ）÷t=△n（SO 2 ）÷V÷t=4mol÷5L÷10min=0.08mol·L -1 ·min -1 。 ③设衡时的SO 2 转化了xmol，根据化学方程式计算： 2SO 2 （g）+ O 2 （g） 2SO 3 （g） 开始的物质的量    amol       bmol         0mol 反应的物质的量    xmol       x/2mol       xmol 10min时物质的量  (a-x)mol   (b-x/2)mol    xmol 根据压强之比等于物质的量之比得：[(a-x)mol+(b-x/2)mol+xmol]/(amol+bmol)=0.715，结合题中信息a:b=3:2，计算得x/a=0.95，故平衡时的SO 2 转化率为95％。 点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累。