Question

现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合

现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变为2mol?L-1和0.2mol?L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？

Answer 1

硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=500mL；
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol?L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol?L^-1=0.8mol，
55.8%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度c=

1000×1.35×55.8%

98

mol/L=7.69mol/L，故需要加入55.8%的H₂SO₄溶液的体积为=

0.8mol

7.69mol/L

=104mL，
答：需要加入的55.8%的H₂SO₄溶液的体积为104mL，需加水至500毫升．