Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3

Answer 1

A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故体积变为原来的

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倍，故C错误；
D．由C中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K₂=K₁．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则K₃＜K₂=K₁，故D正确；
故选D．