Question

常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等

常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

Answer 1

硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，
A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；
B．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；
C．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；
D.10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：

0.001mol

10L

=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正确；
故选D．