Question

亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5H

亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（　　）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化剂的作用C．溶液中的Cl-起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

Answer 1

A、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故A错误；
B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误；
C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；
D、逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误；
故选C．