Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F的原子序数为26，F原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．（3）A的氢化物分子中心原子采取______杂化，分子的空间构型是______．（4）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子，黑色的为A原子）（5）F元素原子的核外价电子排布式是______；F的一种常见配合物F（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断F（CO）5的晶体类型为______；F（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式______．（6）金属F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G，其中A原子核外有三个未成对电子，则A为第ⅤA族元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，所以E为硫元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，则B为+1价元素，原子序数小于C大于A，则B为钠元素，A为氮元素，G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，则G为铜元素，F的原子序数为26，则F为铁元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D的原子序数介于CE之间，为第三周期元素，所以D为硅元素，
（1）根据元素周期律可知，同周期从左向右，第一电离能增大，但由于氮的p轨道上是半满结构，所以氮的第一电离能高于相邻同周期元素，同主族从上向下，第一电离能减小，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）B的氯化物为 NaCl，是离子晶体，D的氯化物为SiCl₄，是分子晶体，所以SiCl₄的熔点低于NaCl，
故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）A的氢化物为氨气，分子中心原子氮原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，所以中心原子采取sp³杂化，由于分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（4）根据晶胞结构图，利用均摊法可知，在每个晶胞中含有铜原子数为8×

1

8

=1，氮原子数为12×

1

4

=3，所以化学式为CuN₃，
故答案为：CuN₃；
（5）F为铁元素，铁原子的核外价电子排布式是3d⁶4S²；由于Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，所以Fe（CO）₅是分子晶体；F（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，则CO分子的结构式为C≡O，
故答案为：3d⁶4S²；分子晶体；C≡O；
（6）在体心立方晶胞中含有铁原子数为8×

1

8

+1=2，在面心立方晶胞中含有铁原子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以它们实际含有的铁原子个数之比为1：2，
故答案为：1：2．