键能和解离能有什么区别?why(从分子动能角度)？ 10
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常用来说明分子稳定性（从键的角度）主要是键能和键长,键长越短,键能越高,分子越稳定,
键级也是可以用来判断分子的稳定性,它的理论基础是分子轨道理论,相比键能判断,他是从分子整体出发,但是因为比较麻烦,所以不常用（判断双核分子比较简单,但是多核分子是非常复杂的,）
键能是指在一个标准大气压和298K下,将1mol气态分子AB的化学键断开,成为气态原子A和B所需的能量.
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量,是要考虑分子所处的键环境,比如：由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值,为391KJ/mol
键级也是可以用来判断分子的稳定性,它的理论基础是分子轨道理论,相比键能判断,他是从分子整体出发,但是因为比较麻烦,所以不常用（判断双核分子比较简单,但是多核分子是非常复杂的,）
键能是指在一个标准大气压和298K下,将1mol气态分子AB的化学键断开,成为气态原子A和B所需的能量.
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量,是要考虑分子所处的键环境,比如：由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值,为391KJ/mol
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离解能 断键 具体的环境要求有哪些呢？，谢谢
还有，离解能指的断键是均裂还是异裂呢
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