Question

高一化学 求答案 必采纳！！

Answer 1

(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2) B上有无色变为蓝色
(3) 吸收未反应的氯气，防止污染环境。Ci2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) Cl2>Br2>I2

Answer 2

　　答案：
　　1、Cl2+2Br- =2Cl- +Br2
　　2、棉球B变蓝
　　3、吸收过量的氯气，避免污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　4、Cl2>Br2>I2
　　解析：

　　最先要做的是分析题干：
　　通入装置的是氯气，意味着氯气量相比装置内其他药品更多；
　　A有溴离子可以与氯气反应生成氯离子和溴单质；
　　B有碘离子和淀粉，碘离子可以被氯单质和溴单质氧化为碘单质，碘单质会与淀粉产生蓝色显色反应；
　　C是冷水可以少量吸收卤素，冷水浸湿的棉球有更强的阻滞性，而且低温会冷凝蒸汽；
　　D是氢氧化钠溶液可以大量与卤素反应生成卤化钠和次卤酸钠。

　　然后看具体题目：
　　1、按要求写上溴离子与氯气的离子反应式即可；
　　2、经过A的气流会转化为溴单质蒸汽，但溴也能氧化碘离子为碘单质，所以B上会有碘单质生成，与B中所含的淀粉会有蓝色反应，也就是“棉球B变蓝”；
　　3、因为溴、碘蒸汽都会被C冷水棉球凝结、阻滞，所以从反应空间出来的就是过量的氯气流，氯气有毒不能任由其排放到大气中，所以用氢氧化钠溶液回收氯气在实验室里是个经济、实用而且高效的选择；
　　4、这个实验设计的不算太好，容易出现偶然情况，但是理想情况下，氯气流经过A会转变为溴气流，溴气流经过B会产生碘单质遇淀粉显蓝色，还算能反映氯单质氧化性最强、溴单质次之、碘单质最弱。