Question

已知同温同压下,相同体积的任意气体,都含有相同数目的分子

在一个密闭容器中盛有H2 O2 CL2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三中气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2 O2 CL2分子数目罪鉴证书鄙视多少？

怎么做？具体过程，请教，感谢！
最简整数比

Answer 1

影响气体体积的有三个因素
1
气体数目
2气体分子自身的体积
3气体间隔
先反过来说一下
同温同压下
1摩尔气体
含有6.02*10^23个
粒子
因为气体间隔过大
所以气体粒子的体积
可以忽略不计
因为同温同压
所以气体间隔相等
所以
相同物质的量的气体
体积相等
（气体摩尔体积）
数量相等
所以啊
数量相等
物质的量相等
体积就相等了！！

Answer 2

9:4:1

设O2为a，Cl2为b
O2完全反应需要H2为2a，Cl2需要H2为b，则H2总量为2a+b

反应完物质组成是H2O和HCl，质量分数列方程
33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2a)
其中HCl因为1个Cl2可生成2个HCl，就是2b，H2O同理是2a。
解方程得到a=4b

带入就是9：4：1

Answer 3

参与的化学反应：
2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl，说明溶液中的溶质是HCl，设HCl=x，H2O=y，则
x/（x+y）=0.334，得x/y=1/2

H2+ Cl2 = 2HCl 2H2 +O2 = 2H2O
1 1 2 2 1 2
0.5x 0.5x x y 0.5y y

H2:O2:Cl2=（0.5x+y）：0.5y：0.5x=5:2:1